Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit

Pengertian Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit

Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan listrik, sedangkan larutan non elektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan listrik. Larutan elektrolit dapat dibedakan menjadi elektrolit kuat dan elektrolit lemah. Elektrolit kuat mempunyai daya hantar yang relatif tinggi walaupun konsentrasinya relatif kecil, sedangkan elektrolit lemah mempunya daya hantar yang relatif rendah walaupun konsentrasinya relatif besar.

Aki (akumulator) sebagai sumber arus listrik yang dapat diisi ulang adalah komponen yang penting dalam kendaraan bermotor. Sebagai sel elektrokimia, aki terdiri dari komponen elektroda dan larutan elektrolit. Larutan elektrolit yang terdapat dalam aki adalah larutan asam sulfat yang biasanya dikenal sebagai air aki accuzuur.

Hasil uji hantaran listrik dari larutan elektrolit kuat (kiri), elektrolit lemah (tengah), dan larutan non elektrolit (kanan)
(Sumber: Kotz, John C., Treichel, Paul M., & Townsend, John R. 2012. Chemistry & Chemical Reactivity (8th edition). California: Brooks/Cole)

Mekanisme Hantaran Listrik Melalui Larutan

Menurut teori ionisasi Arrhenius, larutan elektrolit dapat menghantarkan listrik karena terdapat ion-ion yang bergerak bebas dalam larutan. Ion-ion tersebut yang berperan dalam menghantarkan arus listrik melalui larutan. Sebagai contoh, larutan NaCl merupakan larutan elektrolit. Zat terlarut NaCl di dalam pelarut air akan terdisosiasi (terurai) menjadi ion Na⁺ dan ion Cl⁻. Dalam eksperimen hantaran listrik larutan elektrolit dengan menggunakan sumber arus listrik searah, lampu, dan dua elektroda, ion-ion bermuatan positif akan bergerak ke arah elektroda yang terhubung ke kutub negatif (katoda) sedangkan ion-ion bermuatan negatif akan bergerak ke arah elektroda yang terhubung ke kutub positif (anoda).
Pada larutan non elektrolit, zat non elektrolit yang terlarut tidak dapat terurai menjadi ion-ion, sehingga tidak terdapat ion-ion bebas yang dapat menghantarkan arus listrik. Sebagai contoh, larutan gula sukrosa (C₁₂H₂₂O₁₁) merupakan larutan non elektrolit. Zat terlarut sukrosa di dalam pelarut air tidak dapat terurai menjadi ion, sehingga tidak terdapat ion bebas yang dapat menghantarkan listrik.

Daya Hantar Listrik dan Ikatan Kimia

Kemampuan menghantarkan listrik dari suatu larutan bergantung pada zat terlarut. Jenis ikatan kimia pada zat terlarut merupakan faktor utama yang mempengaruhi daya hantarnya. Ditinjau dari ikatan kimia, senyawa kimia dapat dibedakan menjadi senyawa ionik dan senyawa kovalen.

1. Senyawa ionik

Senyawa ionik adalah senyawa yang terdiri dari ion-ion positif dan negatif yang bergabung oleh karena adanya gaya tarik-menarik elektrostatis. Contoh senyawa ionik antara lain NaCl, KBr, CuCl₂, Ca(NO₃)₂, (NH₄)₂S, NaOH, BaSO₄, dan AgCl. Dalam bentuk padat (kristal), ion-ion tersebut berada dalam posisi tetap pada kisi kristalnya sehingga tidak dapat bergerak bebas. Oleh karena itu, padatan senyawa ionik tidak dapat menghantarkan listrik. Jika padatan tersebut dilelehkan atau dilarutkan dalam air, maka ion-ion tersebut dapat terurai dari kisinya dan bergerak bebas sehingga dapat menghantarkan arus listrik. Ketika senyawa ionik dilarutkan dalam air, ion-ion positif dan ion-ion negatif akan dikelilingi oleh molekul-molekul air sehingga terjadi stabilisasi muatan oleh proses pelarutan (solvasi) oleh air. Berikut beberapa contoh persamaan reaksi yang dapat dituliskan dari proses pelarutan beberapa senyawa ionik oleh air.

Ilustrasi pelarutan padatan senyawa ionik (kiri) dalam air: ion positif dan ion negatif dari senyawa ionik tersebut dikelilingi oleh molekul-molekul air (kanan)
(Sumber: Petrucci, Ralph H. et al. 2017. General Chemistry: Principles and Modern Applications (11th edition). Toronto: Pearson Canada Inc.)

Pada umumnya semua senyawa ionik yang mudah larut dalam air, seperti NaCl, KBr, CuCl₂, Ca(NO₃)₂, (NH₄)₂S, dan NaOH adalah elektrolit kuat. Namun, untuk senyawa ionik yang cenderung sukar larut dalam air seperti CaC₂O₄, SrCO₃, BaSO₄ dan AgCl, daya hantarannya akan cenderung lebih lemah.

2. Senyawa kovalen

Senyawa kovalen adalah senyawa yang terdiri dari satuan-satuan diskrit yang disebut molekul-molekul, yang terdiri dari beberapa atom nonlogam yang berikatan kovalen. Senyawa kovalen ada yang bersifat polar dan adapula yang nonpolar. Senyawa kovalen polar ada yang dapat mengalami ionisasi bila dilarutkan dalam air, sehingga membentuk ion-ion bebas yang dapat menghantarkan listrik misalnya HCl, H₂SO₄, H₂C₂O₄, CH₃COOH, dan NH₃. Senyawa-senyawa tersebut merupakan zat elektrolit. Berikut beberapa contoh persamaan reaksi yang dapat dituliskan dari proses pelarutan beberapa senyawa kovalen polar terionisasi oleh air.

Namun, adapula senyawa kovalen polar yang tidak dapat terionisasi, misalnya aseton, sehingga tidak dapat menghantarkan listrik. Semua senyawa kovalen nonpolar, seperti Br₂ dan CH₄, juga tidak dapat terionisasi. Jadi, senyawa kovalen polar yang tidak terionisasi dan senyawa kovalen nonpolar merupakan zat non elektrolit.

Larutan Elektrolit Kuat dan Larutan Elektrolit Lemah

Perbedaan utama larutan elektrolit kuat dan elektrolit lemah adalah daya hantarnya ketika konsentrasi kedua jenis elektrolit sama. Pada elektrolit kuat, elektrolit dapat terurai sempurna atau hampir sempurna menjadi ion-ion dalam pelarutnya. Contoh larutan elektrolit kuat yaitu senyawa-senyawa garam mudah larut dalam air, basa kuat, dan asam kuat, seperti NaCl, KBr, CuCl₂, Ca(NO₃)₂, (NH₄)₂S, NaOH, Ba(OH)₂, HCl, dan H₂SO₄. Sedangkan, pada elektrolit lemah, elektrolit hanya dapat terurai sebagian kecil menjadi ion-ion dalam pelarutnya. Contoh larutan elektrolit lemah yaitu senyawa-senyawa asam lemah dan basa lemah, seperti H₂C₂O₄, CH₃COOH, N₂H₄, dan NH₃. Secara kuantitatif, kuat lemahnya elektrolit dapat dinyatakan sebagai derajat ionisasi / derajat disosiasi, α.

Pada larutan elektrolit kuat yang terionisasi/terdisosiasi sempurna, nilai α = 1, sedangkan yang terionisasi hampir sempurna, nilai α mendekati 1. Pada larutan non elektrolit, nilai α = 0. Jadi, batas nilai α untuk larutan elektrolit lemah adalah 0 < α < 1.

Contoh Soal Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit

Contoh Soal 1

Berapakah derajat ionisasi dari asam lemah HX bila diketahui sebanyak 0,0005 mol asam yang terionisasi dari 0,1 mol asam yang dilarutkan dalam air?
Jawab:
Derajat ionisasi:

Contoh Soal 2

Pada konsentrasi yang sama, manakah larutan di bawah ini yang bila diuji hantaran listriknya akan menghasilkan nyala lampu yang paling terang?
a. larutan CH₃OH
b. larutan NH₄OH
c. larutan C₆H₅COOH
d. larutan HCN
e. larutan K₂CO₃
Jawab:
E. larutan K₂CO₃
K₂CO₃ adalah satu-satunya senyawa ionik di antara kelima pilihan jawaban di atas. K₂CO₃ (kalium karbonat) adalah garam yang mudah larut dalam air dan dapat terdisosiasi menjadi ion K⁺ dan ion CO₃²⁻. Hal ini mengindikasikan K₂CO₃ tergolong larutan elektrolit kuat. NH₄OH (amonium hidroksida) adalah basa lemah. C₆H₅COOH (asam benzoat) dan HCN (asam sianida) adalah asam lemah. Jadi, NH₄OH, C₆H₅COOH, dan HCN tergolong elektrolit lemah. CH₃OH (metanol) adalah senyawa kovalen polar yang tidak dapat terionisasi dalam air. Jadi, CH₃OH tergolong larutan non elektrolit. Sebagaimana K₂CO₃ adalah larutan elektrolit kuat, larutannya akan menghasilkan nyala lampu yang paling terang dibanding larutan lainnya.

Share:

Read More

Ikatan Kimia

Ikatan Kimia merupakan senyawa kimia yang terbentuk oleh bergabungnya dua atau lebih atom. Sebuah senyawa yang stabil terjadi ketika energi total kombinasi memiliki energi yang lebih rendah daripada atom dipisahkan. Ikatan kimia memiliki beberapa jenis ikatan seperti yang akan diuraikan di bawah ini.
Dan kali ini yang akan di share tidak semua jenis ikatan kimia, hanya ikatan ion, ikatan kovalen dan ikatan logam saja, untuk ikatan yang lainnya mungkin di lain kesempatan.

3 Jenis Ikatan Kimia (Ikatan Ion, Ikatan Kovalen dan Ikatan Logam)

Sifat-sifat zat sebagian ditentukan oleh ikatan kimia antara atom-atom pembentukya. Suatu ikatan kimia adalah gaya tarik menarik  yang kaut antara atom-atom tertentu di dalam suatu zat. Perubahan kimia atau reaksi kimia terjadi karena penggabungan atau pemisahan atom-atom dengan cara tertentu sehingga terbentuk zat yang lebih stabil.
Hasil reaksi kimia dapat mempunyai bentuk molekul tertentu atau dapat pula menghasilkan kristal dengan bentuk tertentu yang akan menentukan sifat-sifat zat hasil tersebut. Perlu diketahui bahwa tidak semua jenis atom dapat bergabung dengan jenis atom lain membentuk senyawa.
Dalam artikel ini akan dipelajari penggabungan atom-atom membentuk senyawa, serta jenis ikatan kimia yang terjadi. Dikenal ada beberapa macam ikatan kimia yaitu:

1. Ikatan ion / ikatan elektrovalen / ikatan heteropolar
2. Ikatan kovalen / ikatan atom / ikatan homopolar
3. Ikatan kovalen koordinasi / ikatan semipolar
4. Ikatan logam
5. Ikatan Hidrogen
6. Ikatan (Gaya) Van Der Waals.

Ikatan Ion

Ikatan kimia yang terbentuk akibat gaya tarik menarik antara ion positif (kation) dengan ion negatif (anion) disebut sebagai ikatan ion. Jika atom-atom logam berdekatan atom-atom bukan logam akan terjadi perpindahan elektron valensi dari atom logam kepada atom bukan logam. Akibatnya atom logam membentuk kation sedangkan atom bukan logam membentuk anion. Antara anion dan kation yang berlawanan muatan akan saling tarik menarik dan terbentuklah ikatan ion (ikatan elektrovalen).
Atom logam natrium yang mempunyai susunan elektron 2e  8e  1e sedangkan atom klor mempunyai susunan elektron 2e  8e  7e. Agar kedua atom di atas mempunyai susunan elektron stabil (oktet) maka logam natrium akan melepaskan sebuah elektron valensinya, sedangkan atom klor cenderung untuk menerima elektron yang dilepaskan oleh natrium tersebut
Pelepasan dan penerimaan elektron tersebut dapat digambarkan sebagai:
Na :  2e  8e   1e  → Na+ :  2e  8e   +  1e
Cl  :  2e  8e   7e   +  1e  →  Cl– :  2e  8e  8e
Atara ion Na+ dengan ion Cl– akan tarik menarik membentuk Na+Cl– dan ditulis sebagai NaCl.
11p
Atom natrium, Na                                      ion natrium, Na+
2e   8e   1e                                                     2e  8e
Atom klrin, Cl                                                        ion klorida, Cl–
2e   8e   7e                                                                   2e   8e   8e
+                                                                                  –
Dengan cara yang sama terangakan pembentukan senyawa MgF2, Na2O, CaCl2, Na3N

Ikatan Kovalen

Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi karena pemakaian pasangan elektron secara bersama oleh dua atom yang belikatan. Ikatan kovalen terjadi akibat ketidakmampuan salah satu atom yang akan berikatan untuk melepaskan elektron, yang dalam pembentukannya, masing-masing atom mempunyai orbital pada kulit terluar yang berisi elektron tunggal. Dan kedua orbial tersebut saling tumpang-tindih (overlap) sehingga sebuah pasangan elektron terbentuk, kemudian dipakai secara bersama oleh kedua atom. Ikatan kovalen terbentuk oleh sesama unsur non logam.
“ikatan yang terbentuk akibat adanya pemakaian elektrom bersama-sama antara unsur non logam”
Dengan kata lain, sama-sama memberi dan menerima
Contoh ikatan kovalen :
Unsur H dengan N membentuk senyawa NH3
1H : 1      à H+
7N : 2, 5  à N-3
H+ + N-3 à NH3

Ikatan Logam

Gaya tarik menarik seperti pada molekul-molekul polar dapat juga terjadi antara muatan positif dari ion-ion logam dengan muatan negatif dari elektron-elektron yang bergerak bebas. Interaksi inilah yang dikenal sebagai ikatan logam.
Unsur-unsur logam menunjukkan sifat-sifat yang khas, seperti umumnya berupa zat padat pada suhu kamar, dapat ditempa dan merupakan penghantar listrik dan panas yang baik.
Sifat-sifat tersebut dapat dimaklumi setelah melihat bagaimana atom-atom logam dalam membentuk ikatan logam. Atom-atom logam mempunyai elektron valensi yang kecil, sehingga elektron valensi dapat bergerak bebas dan sangat mudah dilepaskan akibatnya elektron-elektron valensi tersebut bukan hanya milik salah satu  ion logam tetapi merupakan milik bersama ion-ion logam yang terjejal dalam kisi kristal logam. Dapat dikatakan bahwa elektron valensi  dalam logam terdelokalisasi, membaur membentuk awan elektron yang menyelimuti ion-ion positif logam yang telah melepaskan sebagian elektron valensinya. Akibatnya terjadi interaksi antara kedua muatan (elektron bermuatan negatif dengan ion logam yang bermuatan positif) yang berlawanan dan membentuk ikatan logam. Gaya tarik menarik ini cukup kuat sehingga pada umumnya unsur logam mempunyai titik didih dan titik leleh yang tinggi.
Kekuatan ikatan logam dipengaruhi oleh:

1. jari-jari atom, makin besar jari-jari atom menyebabkan ikatan logam semakin lemah
2. jumlah elektron valensi, makin banyak elektron valensinya ikatan logam semakin kuat

jenis elektron s, p atau d. logam-logam blok s ikatannya paling lemah dan logam-logam blok d ikatan logamnya paling kuat (kelas 11).

Share:

Read More

Simple Past vs Present Perfect

Let’s start with an example. Can you tell the difference between these two sentences?

Sentence one: I saw the movie.

Sentence two: I have seen the movie.

Sentence one uses the simple past tense. Sentence two uses the present perfect tense.

“I saw the movie” and “I have seen the movie” both refer to an action that was finished in the past. But there is one important difference: “I saw the movie” suggests that you saw the movie at a specific time in the past. “I have seen the movie” suggests that you saw the movie at an unknown time in the past.

Use the simple past to talk about a finished action that happened at a specific time. For example, “I went out with my friends last night.” The adverb “last night” is not required, but it does help clarify that the event happened at a specific time.

That’s the easy part. Now let’s talk about the present perfect. You form the present perfect by using “have” or “has” followed by the past participle form of the verb. For example, “I have graduated from college.” The present perfect confuses English learners because it refers to a past action. It is also called “present perfect” because speakers use it to stress the importance of a past event in the present. The sentence “I have graduated from college,” emphasizes the present effect of a past event -- graduation. The exact time of the graduation is not important.

There are four more common situations that require the present perfect.

First, it can express a repeated action. When an action happened more than one time in the past, use the present perfect. For example, “I have seen the movie three times”.

Second, it is common to use the present perfect with the words “for” and “since.” “For” and “since” are adverbs that tell about the duration of an activity. They answer the question “how long?” For example, “I have studied English for a long time”.

Third, the negative adverb “never” requires the present perfect. You can say, “I have never been to France.” You would not say, “I did never go to France.”

Finally, when asking a question in the present perfect, use “ever,” as in, “Have you ever won the lottery?” Listen for the present perfect question in this song by the American rock band Creedence Clearwater Revival.

I wanna know have you ever seen the rain?

I wanna know have you ever seen the rainComing down on a sunny day?
Coming down on a sunny day?

In an informal situation, you can take out the word “have” in a present perfect question. Listen to actor Jack Nicholson playing the Joker in the 1989 movie Batman. Before the Joker takes his victims, he asks them an unusual question.

Tell me something, my friend. You ever danced with the devil in the pale moonlight?

Here’s a tip: pay close attention to adverbs. Adverbs give hints, or clues, about which verb tense you should use. Take a look at the reference list below.

A good way to practice the present perfect is to ask an English-speaking friend if he or she has ever done something. “Have you ever flown in an airplane?” or “Have you ever seen the Grand Canyon?” You could even ask something more profound like, “Have you ever seen the rain coming down on a sunny day?”

I wanna know have you ever seen the rain

Share:

Read More

Talking About an Idol

VOCABULARY BUILDER

Match the words with their Indonesian equivalents.

Compare your work to your classmate’s.

descent (noun) pensiun

a sick leave (noun) pengunduran diri

reacquainted (verb) meninggalkan/ menyerahkan

settled in (verb) berteman kembali

marque (noun) cuti sakit

respectively (adverb) secara berurutan

retirement (noun) merek/label

resignation (noun) keturunan

sworn in (verb) menetap, tinggal

relinquishing (verb) menerbitkan

release (verb) disumpah

PRONUNCIATION PRACTICE

Listen to your teacher reading these words. Repeat

after him/her.

agriculturist : / ˌæɡrɪˈkʌltʃ ə rɪst◂ /

descent : / dɪˈsent /

reacquainted : / rɪəˈkweɪntəd /

wage : / weɪdʒ /

aerodynamics : / ˌeərəʊdaɪˈnæmɪk /

announced : / əˈnaʊnsəd /

resignation : / ˌrezɪɡˈneɪʃ ə n /

chaos : / ˈkeɪ-ɒs /

relinquishing : / rɪˈlɪŋkwɪʃɪŋ /

READING COMPREHENSION B.J. HABIBIE

Bacharuddin Jusuf Habibie known as BJ. Habibie was born on 25 June 1936. He was the Third President of the Republic of Indonesia (1998–1999). Habibie was born in Parepare, South Sulawesi Province to Alwi Abdul Jalil Habibie and R.A. Tuti Marini Puspowardojo. His father was an agriculturist from Gorontalo of Bugis descent and his mother was a Javanese noblewoman from Yogyakarta. His parents met while studying in Bogor. When he was 14 years old, Habibie’s father died. Following his father’s death, Habibie continued his studies in Jakarta and then in 1955 moved to Germany. In 1960, Habibie received a degree in engineering in Germany, giving him the title Diplom-Ingenieur. He remained in Germany as a research assistant under Hans Ebner at the Lehrstuhl und Institut für Leichtbau, RWTH Aachen to conduct research for his doctoral degree. In 1962, Habibie returned to Indonesia for three months on sick leave. During this time, he was reacquainted with Hasri Ainun, the daughter of R. Mohamad Besari. The two married on 12 May 1962, returning to Germany shortly afterwards. Habibie and his wife settled in Aachen for a short period before moving to Oberforstbach. In May 1963 they had their first son, Ilham Akbar Habibie, and later another son, Thareq Kemal Habibie. When Habibie’s minimum wage salary forced him into parttime work, he found employment with the Automotive Marque Talbot, where he became an advisor. Habibie worked on two projects which received funding from Deutsche Bundesbahn. Due to his work with Makosh, the head of train constructions offered his position to Habibie upon his retirement three years later, but

Habibie refused. Habibie did accept a position with Messerschmitt-Bölkow- Blohm in Hamburg. There, he developed theories on thermodynamics, construction, and aerodynamics known as the Habibie Factor, Habibie Theorem, and Habibie Method, respectively. He worked for Messerschmit on the development of the Airbus A 300B aircraft. In 1974, he was promoted to vice president of the company. In 1974, Suharto requested Habibie to return to Indonesia as part of Suharto’s drive to develop the country. Habibie initially served as a special assistant to Ibnu Sutowo, the CEO of the state oil company Pertamina. Two years later, in 1976, Habibie was made

Chief Executive Officer of the new state-owned enterprise Industri Pesawat Terbang Nusantara (IPTN). In 1978, he was appointed as Minister of Research and Technology. Habibie was elected vice president in March 1998. On 21 May 1998, Suharto publicly announced his resignation and Habibie was immediately sworn in as president. Habibie’s government stabilized the economy in the face of the Asian financial crisis and the chaos of the last few months of Suharto’s presidency. Since relinquishing the presidency, Habibie has spent more time in Germany than in Indonesia. However, he has also been active as a presidential adviser during Susilo Bambang Yudoyono’s presidency. In September 2006, he released a book called Detik- Detik Yang Menentukan: Jalan Panjang Indonesia Menuju Demokrasi

Task 1:

Form Completion

Fill in the blanks with information about B.J. Habibie

mentioned in the reading text.

Short Bio

Name : B.J. Habibie

Place of birth : ____________________________________________

Date of birth : ____________________________________________

Parents and Origins : ____________________________________________

Education : ____________________________________________

Marriage date : ____________________________________________

Name of wife : ____________________________________________

Name of sons : ____________________________________________

Work Experience : ____________________________ (______ - ______)

____________________________ (______ - ______)

____________________________ (______ - ______)

____________________________ (______ - ______)

____________________________ (______ - ______)

____________________________ (______ - ______)

____________________________ (______ - ______)

____________________________ (______ - ______)

____________________________ (______ - ______)

____________________________ (______ - ______)

Task 2:

Comprehension Questions

Answer the following questions by referring to the reading

text about B.J. Habibie.

1. When did Habibie’s father die?

2. Why did Habibie move to Germany?

3. When did Habibie receive a degree in engineering in Germany?

4. Why did Habibie remain in Germany after getting a degree?

5. What happened to Habibie in 1962?

6. Had Habibie met Ainun before meeting her in 1962?

7. Where did the new couple settle in after getting married in May

1962?

8. What was Habibie’s role in Talbot?

9. What theory was developed by Habibie?

10. What was Habibie’s first position when he returned to Indonesia?

11. When was Habibie appointed CEO of IPTN?

12. What had happened before Habibie was sworn in as a president?

POINTS TO PONDER

• Mention the good points that you can learn from Habibie.

• Which good points do you want to imitate?

• What steps will you take to develop the good points?

VOCABULARY EXERCISE

Complete the following sentences using the words

in the box.

resignation relinquishing sick leave

descent respectively release

settled in retirement sworn in

reacquainted

1. He traces his _____________ from Yogya palace.

2. She is coming here on a ____________ She will come back to the

company when she is recovered.

3. They were classmates when they were in senior high school.

Now, after ten years of separation, they are now ______________

in Bandung.

4. After getting married, the young couple ___________ Minneapolis.

5. English and Arabic courses are held in Room 10 and 11

_________________

6. After his ___________, the company faces a complicated problem.

7. He was only seventeen when he was _____________ as King of

Marcalaca.

8. ______________ her position as the CEO of the oil company, she

mostly spend her time in New Zealand.

9. They will ____________ a new album by the end of this year to

mark their 25th anniversary.

TEXT STRUCTURE

Individually, complete the following chart to find out

the structure of the biographical recount of B.J Habibie.

Paragraph Purposes Details

Introductory

paragraph

To start the recount

by introducing the

person

- When and where

Habibie was born.

- Habibie’s parents

and how they met.

- Habibie’s father

died.

Supporting

paragraph 1

Supporting

paragraph 2

Supporting

paragraph 3

Supporting

paragraph 4

Supporting

paragraph 5

Concluding

paragraph

GRAMMAR REVIEW

THE SIMPLE PAST TENSE

Observe the italicized verbs in the following

sentences in the left and the right columns. What’s the

difference?

• Habibie continued his

studies in Jakarta.

• His parents met while

studying in Bogor.

• Habibie received a degree

in engineering in Germany.

• They had the first son,

Ilham Akbar Habibie

• Habibie and his wife

settled in Aachen for a

short period.

• He found employment with

the Automotive Marque

Talbot.

• He developed theories on

thermodynamics.

• Habibie became an advisor

in the Automotive Morque

Talbot.

• He worked for

Messerschmit.

• Habibie spent some of his

life in Germany.

Past Tense: Irregular Verb

Make a sentence from each of the following irregular verbs.

Example:

see – saw: I saw him yesterday.

Present-past Present-past Present-past

arise- arose see – saw become - became

begin - began sleep – slept bend- bent

break - broke teach - taught bring - brought

build - built take - took buy - bought

catch - caught write - wrote cut - cut

choose - chose say - said draw - drew

drive - drove shake - shook drink - drank

fall - fell sit - sat find - found

eat - ate tell - told go - went

give - gave win – won grow - grew

have - had pay – paid hide - hid

hear - heard read – read keep - kept

know - knew mean - meant lead - led

leave - left put - put make - made

 SPEAKING

Task 1:

Identifying an idol

Think of a famous person that you like very much. Write

the name on a circle. Write down important information about

that person. Look at the following example.

Task 2:

Pair work

Tell your friends about your idol. Use your note on Task

1 to help you.

- Tell your friends about your idol’s parents/family.

- Tell your friends about your idol’s education.

- Tell your friends about your idol’s job.

- Tell your friends about your idol’s contribution to the

society.

- Tell your friends about what you want to imitate from

your idol’s life.

WRITING

Task 1:

Independent Writing

Using Habibie’s biography as a reference, write a

biographical recount about your idol. Use your notes on the

speaking activities to help you write.

Task 2:

Peer Feedback

Exchange your work with your friend. Ask your friend to

write feedback on your writing. Then, discuss the feedback you

obtain from your friend and the one you give to your friend.

Use the following guide to give feedback for your friend.

- Look at the spelling: Is the spelling correct?

- Look at the use of the words: Does your friend use suitable

choice of words?

- Look at the grammar: Are your friend’s sentences

grammatical?

- Look at the references: Are the references clear and correct?

- Look at the organization: Is there any topic sentence? Are

there adequate supporting sentences? Are there concluding

sentences?

Task 3:

Rewrite the Biographical Recount

After getting feedback from friends, rewrite your

biographical recount. To improve the content of your writing,

you might need to browse the internet or read books to find

more information about your idol.

REFLECTION

At the end of this chapter, ask yourself the

following questions to know how effective your learning

process is.

1. What have you learned from this chapter?

2. Can you do all the exercises here? If not, what is your

plan to solve your problem? If you can, what is your plan

to further your English competence?

FURTHER ACTIVITIES

Read more biographies of famous people. Reading

this kind of texts may inspire you to be a better person.

Share:

Read More